ここに故障があります：
* 一般的な傾向： 原子サイズは、期間にわたって左から右に移動すると減少します。これは、核内の陽子の数が増加し、電子を近づけるためです。
* アルゴンvs.塩素： Argon（AR）はグループ18（Nobleガス）にあり、塩素（CL）はグループ17（ハロゲン）にあります。それらが同じ期間（期間3）であるにもかかわらず、アルゴンは実際には塩素よりも大きい 。
* 理由： Argonには電子の完全な外側の殻（3S²3P⁶）があり、非常に安定して不活性なものになっています。 一方、塩素は、その外殻の電子が1つ少ない（3S²3P⁵）。これは、塩素の外側の電子が核に強い魅力を経験し、それらをより近くに引っ張り、原子サイズが小さくなることを意味します。
要約： 原子サイズの一般的な傾向は期間にわたって減少していますが、アルゴンの電子の外側の完全な殻は、同じ期間であるにもかかわらず、塩素よりもわずかに大きくなります。
