* 静電引力： リチウム（Li）は、電気陰性度が低い金属であるため、積極的に帯電したイオン（Li+）になるために電子を容易に失います。塩素（CL）は、電気陰性度が高い非金属であり、電子を容易に獲得して負に帯電したイオン（CL-）になります。これらの反対に帯電したイオン間の強い静電引力は、イオン結合を形成します。
* 水に溶解する： LICLのようなイオン化合物は、水に容易に溶解し、電気を伝達できるイオンを形成します。これは、極水分子がLi+およびcl-イオンを囲み、分離できるためです。
極性
LICLはイオンですが、共有分子と同じように、従来の「極」または「非極性」特性はありません。ただし、Li+およびcl-イオン自体の担当性に大きな違いがあり、イオン双極子が生成されます。
