その理由は次のとおりです。
* 分子形状： アンモニアは、窒素原子に孤立した電子ペアを持つ三角錐体形状を持っています。この唯一のペアは結合ペアを撃退し、分子を非対称性にします。
* 電気陰性度： 窒素は水素よりも電気陰性です。つまり、電子をより強く引き付けます。これにより、窒素原子に部分的な負電荷が生じ、水素原子に部分的な正電荷が生成されます。
* 双極子モーメント： 電子の不均一な分布は、窒素原子を指す正味の双極子モーメントにつながります。
なぜ極端ではないのですか？
* 双極子モーメントの大きさ： アンモニアには双極子モーメントがありますが、他の極性分子と比較して非常に大きくはありません。たとえば、水（H₂O）には双極子モーメントがはるかに強くなります。
* 水素結合： アンモニアは水素結合に関与していますが、水に見られる水素結合よりも弱いです。
要約すると、アンモニアは非対称の構造と電気陰性度の違いのために極性ですが、その双極子モーメントは他の極性分子と比較して極端とは見なされません。
