1。極性： 水分子は、水素側にわずかな正電荷と酸素側にわずかな負電荷を持つ曲がった形状を持っています。この極性により、水は積極的かつ負の帯電した分子（イオン）の両方を引き付けて囲み、効果的に分離して溶解できます。
2。水素結合： 水分子は、互いに、および他の極性分子と水素結合を形成できます。これらの結合は、多くのイオン性および極性化合物を分解するのに十分な強さであり、溶解することができます。
3。高誘電率： 水は高い誘電率を持っているため、イオン間の静電力を弱めることを意味し、それらを分離して溶解する可能性が高くなります。
ただし、「ユニバーサル溶媒」はちょっとした誤称であることに注意することが重要です。 水は多くの物質を溶解しますが、すべてを溶解しません。脂肪や油などの一部の物質は非極性であり、水によって簡単に溶解することはできません。さらに、物質を溶解する水の能力は、温度、圧力、他の溶質の存在などの要因の影響を受ける可能性があります。
ここに、水が溶解できる物質の例がいくつかあります。
* 塩： テーブル塩（NaCl）などのイオン化合物は、水分子とイオンの間の引力のために、水に容易に溶解します。
* 砂糖： グルコースのような極性分子は、水素結合の形成により、水に簡単に溶解します。
* 酸と塩基： これらの物質は水でイオン化し、溶けやすくします。
* ガス： 二酸化炭素や酸素のようないくつかのガスは、温度と圧力に依存しますが、水に溶解する可能性があります。
全体として、水は真の「普遍的な溶媒」ではありませんが、膨大な一連の物質を溶解する顕著な能力は、生物学的プロセス、化学反応、および私たちの生活の他の多くの側面に不可欠です。
