* 溶媒： 水自体は通常、溶媒と見なされます 。これは、他の物質を溶解するのは物質だからです。
* 溶質： 水に溶解する物質は溶質と呼ばれます 。以下を含む多くの例があります。
* 塩（NaCl）： 水に容易に溶解する一般的なイオン化合物。
* 砂糖（C12H22O11）： また、水によく溶解する共有化合物。
* ガス： 酸素や二酸化炭素のように、ガスはある程度水に溶けることができます。
* 他の液体： アルコールのような一部の液体は水と混和しているため、互いに溶解することができます。
キーポイント：
* 極性： 水のユニークな極性（正と負の端）は、多くのイオンおよび極性物質にとって優れた溶媒となります。
* 濃度： 所定の量の溶媒に溶解した溶質の量は、溶液の濃度を決定します。
* 溶解度： 溶媒に溶解する物質の能力は溶解度と呼ばれます。 一部の物質は、他の物質よりも水に溶けやすいです。
特定のソリューションの例が欲しいのか、溶解度と集中の概念をより深く掘り下げたい場合はお知らせください！
