沸点の傾向を理解
* 分子間力： 沸点は、主に分子間の分子間力の強度によって決定されます。 分子間力が強くなると、より多くのエネルギーが克服する必要があり、沸点が高くなります。
* 水素結合： 最も強い分子間力は水素結合です。水素原子が高電気陰性の原子（酸素、窒素、またはフッ素など）に結合されたときに発生します。
* 双極子型相互作用： これらは極性分子間で発生します。
* ロンドン分散部隊： すべての分子に存在しますが、双極子双極子および水素結合よりも弱い。 これらの力は、分子サイズと表面積とともに増加します。
オプションの分析
1。 CH3CH2COOCH3（プロパノ酸メチル）： これはエステルです。 エステルは、水素結合を形成できないため、カルボン酸（プロパノ酸など）よりも沸点が低いです。彼らは双極子双極子の相互作用とロンドン分散力を持っています。
2。 CH3COOCH3（酢酸メチル）： プロパノ酸メチルと同様の特性を持つ別のエステル。
3。 CH3COCH2OH（ヒドロキシアセトン）： これは、ヒドロキシル基を持つケトンです。 ヒドロキシル基は水素結合を可能にし、この化合物をエステルよりも高い沸点を持っています。
4。 hoch2ch2oh（エチレングリコール）： これはディオル（2つのヒドロキシル基）であり、強い水素結合を形成し、高い沸点につながります。
5。 ch3chohcho（プロパナル）： これは、ヒドロキシル基を備えたアルデヒドです。 水素結合を形成することができますが、アルデヒド基の存在により、全体的な沸点がエチレングリコールよりも低くなります。
答え
沸点が最も低いCh3Ch2CoOHの構造異性体は、 CH3CH2COOCH3（プロパノ酸メチル）です。 および ch3cooch3（酢酸メチル） 。 どちらもエステルであり、水素結合を形成する能力が不足しています。これは、他のオプションと比較して沸点を下げる重要な要因です。
