* 共有結合： これらの結合には、原子間の電子の共有が含まれます。非極性共有結合では、電子は原子間で等しく共有されます。これは、電子が結合内にしっかりと保持され、自由に動き回ることがないことを意味します。
* 電荷キャリア： 材料が電気を導入するには、電荷キャリア - 電荷を動かして運ぶことができる粒子が必要です。
* 金属： 金属には、構造を通過できる自由電子があり、優れた導体になります。
* イオン化合物： 水に溶解すると、イオン化合物は電気を運ぶことができるイオン（荷電粒子）に解離します。
* 遊離電子なし： 非極性共有結合には、自由移動電子がありません。電子は共有結合に閉じ込められており、電流を運ぶ自由がありません。
例：
* 水（h₂o）： 水には極性の共有結合がありますが、純粋な形の電気の導体が貧弱です。これは、電子が結合内に保持されているためです。 ただし、水に溶けた塩はイオンを生成し、導電性にします。
* 炭化水素（メタンCh₄など）： 炭化水素は、炭素と水素原子の間の非極性共有結合のみで構成されています。遊離電子がないため、それらは優れた絶縁体です。
要約： 非極性共有結合には、自由に移動する荷電粒子がなく、電気の導電性を防ぎます。
