概念を理解する
* 正常（n）： 正常性は、溶液あたりの溶質の相当数を表す濃度の尺度です。酸と塩基の場合、1つの同等物は、1モルの陽子（H+）を寄付または受け入れることができる物質の量です。
* 中和： 中和反応では、酸と塩基が反応して塩と水を形成します。重要なのは、酸からのH+イオンのほくろが塩基からのオハイオンのモルに等しいことです。
計算
1。 naohのモル：
* NaOH（0.20 N）と体積（30.0 mL）の正常性を知っています。
*ボリュームをリットルに変換：30.0 ml *（1 L / 1000 ml）=0.030 L
* NaOHのモルを計算：0.20 n * 0.030 L =0.006モルnaOH
2。 Hclのモル：
* NaOHとHClは1：1の比率で反応するため、HClのモルはNaOHのモルに等しくなります：0.006モルHCl
3。 Hcl（正常性）の濃度：
* HClの体積をリットルに変換：20.0 ml *（1 L / 1000 ml）=0.020 L
* HClの正常性を計算：（0.006モルHCl） /（0.020 L）=0.30 n
回答：
塩酸の濃度は 0.30 n です 。
