中和反応中のpH変化の調査
この実験の目的は、2つの名前の酸と塩基の間の中和反応中にpH変化を研究することを目的としています。
材料：
* 酸：
* 塩酸（HCl）： ラボで容易に入手できる強酸。
* エタン酸（CH3COOH）： 酢によく見られる弱酸。
* ベース：
* 水酸化ナトリウム（NAOH）： ラボで一般的に使用される強力なベース。
* pHメーターまたはユニバーサルインジケーター： 溶液のpHを測定します。
* ビーカー： ソリューションを保持するため。
* 段階的なシリンダー： ソリューションの量を測定します。
* 攪拌棒： ソリューションを徹底的に混合します。
* ドロッパー： ベースソリューションを滴下するには。
* 安全ゴーグル： スプラッシュから目を守るため。
* 手袋： 化学物質から手を守る。
手順：
1。ソリューションの準備：
* HClとCh3COOHの希釈溶液を準備します（約0.1 m）。
* NaOH（約0.1 m）の希釈溶液を準備します。
2。初期pH測定：
* pHメーターまたはユニバーサルインジケーターを使用して、HCLおよびCH3COOH溶液の初期pHを個別に測定します。値を記録します。
* NaOHソリューションの初期pHを測定し、値を記録します。
3。中和反応：
* hclおよびnaoh：
* HCl溶液の測定量をビーカーに配置します。
*連続的に攪拌しながらNaOH溶液を滴下します。
* NAOHを添加するたびに、溶液のpHを測定して記録します。
* pHが約7に達するまでNaOHを追加し続けます（ニュートラル）。
* ch3coohおよびnaoh：
* HCLの代わりにCH3COOHソリューションを使用して、上記と同じ手順を繰り返します。
4。観察：
*各反応に対して追加されたNaOHの体積に対して測定されたpH値をプロットします。 2つの異なる滴定曲線を観察する必要があります。
* 強酸強いベース： pHは最初は急激に上昇し、その後、中和が発生するとpHの周りのpHの周りのプラトーが発生します。
* 弱酸強いベース： 初期のpH上昇は遅くなり、曲線は7を超えるpHの周りにプラッショナルになります。
5。分析：
* 酸の初期pH値を比較してください： 強酸（HCl）は、弱酸（CH3COOH）よりも初期pHが低くなります。
* 滴定曲線を比較してください： さまざまな形状と等価ポイントpH値に注意してください。
* 違いを説明してください：
*強酸は溶液中に完全にイオン化し、中和中に急速なpH変化をもたらします。
*弱酸は部分的にのみイオン化し、pHの変化が遅くなり、等価ポイントでより高いpHにつながります。
安全上の注意事項：
*化学物質を扱うときは、常に安全ゴーグルと手袋を着用してください。
*換気の良いエリアで働きます。
*濃縮酸と塩基を処理するときは注意してください。彼らは火傷を引き起こす可能性があります。
*実験室の規制に従って、化学物質を適切に処分します。
ディスカッション：
この実験は、中和反応の概念とこのプロセス中のpHの変化を理解するのに役立ちます。強酸と弱酸の挙動を比較することにより、学生は酸のさまざまなイオン化特性と中和プロセスへの影響に関する洞察を得ることができます。
さらなる調査：
*中和反応速度に対する温度の影響を調査します。
*異なる濃度の酸と塩基を使用して、中和中のpH変化に対する影響を研究します。
*滴定中に色の変化を観察するために、普遍的な指標以外に他の指標を探索します。
