基本
* カルシウム（CA）： 周期表のグループ2の金属。 2つの価電子（最も外側のシェルに電子）があります。
* 塩素（cl）： 周期表のグループ17の非金属。 7つの価電子があります。
イオン結合
カルシウムと塩素が反応すると、イオン結合を形成します。これはつまり：
1。電子伝達： 各塩素原子は、完全な外側シェル（8電子）を達成するために1つの電子を獲得する強い傾向があります。一方、カルシウムは、2つの価電子を失い、より安定になりたいと考えています。
2。イオンの形成：
*カルシウムは、2つの原子価電子を失い、正に帯電したイオン（ca²⁺）になります。
*各塩素原子は1つの電子を獲得して、負に帯電したイオン（Cl⁻）になります。
3。静電引力： 反対に帯電したイオンは互いに強く惹かれ、イオン化合物を形成します。
式
カルシウムは2つの電子を失い、各塩素原子が1つを獲得するため、電荷のバランスをとるには2つの塩素原子が必要です。 得られた化合物は塩化カルシウム（cacl₂）です 。
反応を視覚化する
あなたはこれを戦争の綱引きのように想像することができます：
*その電子の標準が弱いカルシウムは、2つの塩素原子によって引っ張られます。
*塩素原子は、電子へのより強い魅力を備えた、綱引きを「勝ち」、電子を獲得します。
キーポイント
*イオン結合には、共有されない電子の伝達が含まれます。
*金属は通常、電子を失い、陽性イオン（陽イオン）を形成します。
*非金属は通常、電子を獲得して陰性イオン（アニオン）を形成します。
*結果として得られるイオン化合物は、正と負の電荷のバランスのために電気的に中性です。
