1。アトラクションと解離：
* 水は極性です： 水分子は、わずかに正の端（水素原子の近く）とわずかに負の端（酸素原子の近く）を持っています。この極性は、分子内の電子の不均一な共有によるものです。
* naClはイオンです： 塩化ナトリウムはイオン化合物であり、積極的に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（CL-）で構成されています。
* アトラクション： 水分子の正の端は、負に帯電した塩化物イオンに引き付けられ、水分子の負の端は正の帯電したナトリウムイオンに引き付けられます。
* 解離： これらのアトラクションは、結晶格子内でナトリウムイオンと塩化物イオンを一緒に保持している静電力を克服するのに十分な強さです。これにより、NaCl結晶が個々のイオンに分解または解離します。
2。水分補給：
イオンを囲む * イオンが分離されると、水分子がそれらを囲み、水分補給シェルを形成します。水分子の正の端は塩化物イオンを囲み、負の端はナトリウムイオンを囲みます。
* イオンの安定化： この水和シェルは、溶液中のイオンを安定させ、それらが固体結晶の再形成を防ぎます。
3。動きと配置：
* 自由な動き： 潤いイオンは、溶液中にランダムに自由に動き回ることができます。これが、塩水が電気を行う理由です。イオンは電荷を運ぶことができます。
* 均一な分布： 時間が経つにつれて、イオンは水全体に均等に分布し、均質溶液を形成します。
要約：
塩化ナトリウムが水に溶けると、極水分子がイオンを引き付けて分離し、その周りに水和シェルを形成します。これにより、イオンは自由に移動し、溶液全体に均等に分布することができます。
