* 金属 低イオン化エネルギーを にする傾向があります 、つまり、彼らは容易に電子を失い、正に帯電したイオン（陽イオン）を形成します。
* 非金属 高い電子親和性を持つ傾向があります 、つまり、彼らは容易に電子を獲得して、負に帯電したイオン（アニオン）を形成します。
これらの反対に帯電したイオン間の静電引力は、イオン結合を形成するものであり、安定したイオンバイナリ化合物をもたらします。
例：
* naCl（塩化ナトリウム）： ナトリウム（Na）は金属であり、塩素（Cl）は非金属です。
* mgo（酸化マグネシウム）： マグネシウム（Mg）は金属であり、酸素（O）は非金属です。
* kbr（臭化カリウム）： カリウム（K）は金属であり、臭素（BR）は非金属です。
例外：
一般的なルールは当てはまりますが、いくつかの例外があります。たとえば、いくつかのメタロイド （金属と非金属の両方の特性を持つ元素）は、金属とイオン化合物を形成できます。
