重要な違い
* 溶質の性質： ガスは、分子間力が弱い本質的に分散粒子です。固形物と液体は、分子間相互作用が強くなっています。
* 温度依存性： ガス溶解度 *は、温度の上昇とともに *減少します。 固体および液体の溶解度は、一般的に *温度が上昇すると *増加します（例外があります）。
* 圧力依存性： ガス溶解度 *が増加します *圧力が増加します。圧力は、固体と液体の溶解度に無視できる影響を及ぼします。
説明
1。温度
* ガス： 溶解ガスを含む溶液を加熱すると、ガス分子は運動エネルギーを獲得し、より速く移動します。この増加した動きにより、彼らはそれらを溶液に保持する引力を克服することができ、周囲の大気に逃げます。
* 固体と液体： 固形物と液体の場合、温度が高いための運動エネルギーの増加により、固体または液体の構造が破壊され、分子が溶解しやすくなります。
2。圧力
* ガス： ヘンリーの法律は、ガスの溶解度は溶液上のそのガスの部分的な圧力に直接比例していると述べています。より高い圧力により、より多くのガス分子が溶液に強制されます。
* 固体と液体： 固体と液体への圧力効果は、分子がすでにしっかりと詰まっているため、最小限です。
例
* ガス溶解度： ソーダボトルを開くことを考えてください。ボトル内の圧力が低下すると、溶解した二酸化炭素ガスが逃げ、フィズを引き起こします。
* 固体溶解度： 砂糖は冷水よりもお湯に容易に溶けます。
* 液体溶解度： エタノール（アルコール）は、より高い温度で水に溶けます。
キーテイクアウト
*ガス溶解度は主に圧力と温度の影響を受け、温度が上昇すると溶解度が低下し、圧力が上昇するにつれて増加します。
*固体と液体の溶解度は一般に温度に依存し、温度上昇するにつれて溶解度が向上します。
*圧力は、固体と液体の溶解度に最小限の影響を与えます。
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