* 価電子： これらは、原子の最も外側の殻の電子です。それらは化学的結合に関与しており、原子が他の原子とどのように相互作用するかを決定します。
* 同様の反応性： 同じ数の価電子を持つ元素は、同様のタイプの化学結合を形成する傾向があり、同様の反応性を持っています。たとえば、すべてのアルカリ金属（グループ1）には1つの原子価電子があり、非常に反応性が高く、その電子を失い、陽性イオンを形成する傾向があります。
* 同様の結合パターン： それらは同様の価電子構成を持っているため、同じグループの要素は、多くの場合、類似の構造と特性を持つ化合物を形成します。たとえば、ハロゲン（グループ17）はすべて7つの原子価電子を持ち、1つの電子を容易に獲得して負のイオンを形成し、同様のイオン化合物につながります。
例：
グループ1、アルカリ金属を考えてみましょう。
* リチウム（li）： 2、1（1価電子）
* ナトリウム（Na）： 2、8、1（1原子価電子）
* カリウム（k）： 2、8、8、1（1価電子）
3つの要素はすべて1つの価電子を備えているため、非常に反応性が高く、その電子を失い、+1イオンを形成する傾向があります。これが、同様の化学的特性を共有する理由です。
要約： 価電子の数は、元素の化学的挙動を決定する基本要因です。周期表の同じファミリーの要素には、同じ数の価電子があり、同様の化学的特性、結合パターン、および反応性につながります。
