* 電気陰性の違い： 塩素（Cl）は、炭素（C）および水素（H）よりもはるかに電気陰性です。これは、塩素が結合内の共有電子をより強く引っ張っていることを意味します。
* 極性共有結合： クロロホルムのC-CL結合は極性結合結合です。これは、共有された電子が塩素原子に近い時間を費やし、部分的な負電荷（Δ-）と炭素が部分的な正電荷（Δ+）を与えることを意味します。
* 分子形状： クロロホルムは四面体の形状を持っています。 3つの塩素原子は炭素原子の周りに配置され、水素原子は4番目の位置を占めています。
ネット結果：
極結合と分子形状のため、クロロホルムの全体的な電荷分布は完全に均等ではありません。塩素原子は電子密度が高く、わずかな負電荷につながり、炭素と水素原子の正電荷はわずかです。
ただし、明確にすることが重要です：
* クロロホルムはイオン化合物ではありません： 料金は完全に均等ではありませんが、それらはまだ *部分的な *料金です。クロロホルムは、NaClのようなイオンに完全に分離しません。
* 分子は全体的に中性です： 不均一な分布があっても、分子の総正電荷は総負電荷のバランスをとります。
要約：
クロロホルムは、原子とその分子形状の間の電気陰性度の違いにより、わずかに不均一な電荷分布を持っています。これは極性分子になりますが、完全なイオン化合物ではありません。
