* イオン結合： 金属酸化物は通常、イオン結合を形成します。これは、金属原子が電子を失い、正に帯電した陽イオン（金属イオン）を形成し、酸素原子が電子を摂取して負に帯電した陰イオン（酸化物イオン）を形成することを意味します。結合のイオン性は、酸化物イオンが塩基として作用することを可能にします。
* 水との反応： 金属酸化物が水と反応すると、それらは塩基である金属水酸化物を形成します。この反応は、次のように表現できます。
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Mo + H2O-> M（OH）2
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たとえば、酸化ナトリウム（Na2O）は水と反応して、強力な塩基である水酸化ナトリウム（NaOH）を形成します。
* 酸との反応： 金属酸化物も酸と反応して塩と水を形成します。この反応は彼らの基本的な性質を示しています。たとえば、酸化マグネシウム（MGO）は塩酸（HCl）と反応して塩化マグネシウム（MGCL2）と水（H2O）を形成します。
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MGO + 2HCL-> MGCL2 + H2O
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* 電子寄付： 金属酸化物は、基本的な性質の原因となる水酸化物イオン（OH-）を形成するために電子を供与する傾向があります。この電子供与は、電子密度が高い酸化物イオン（O2-）の存在によるものです。
例外：
この一般的なルールには例外があることに注意することが重要です。遷移金属のものなどの一部の金属酸化物は、特定の金属と反応条件に応じて、酸性および基本特性の両方を示すことができます。これは、可変酸化状態と遷移金属の複雑な結合性によるものです。
要約： 金属酸化物のイオン性、水と水酸化物を形成する水との反応、酸を形成するための酸との反応、および電子を供与する傾向はすべて、一般的に基本的な性質に寄与します。ただし、この規則には例外があることを覚えておくことが不可欠であり、一部の金属酸化物も酸性特性を示すことができます。
