その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： 電気陰性度は、結合中に電子を引き付ける原子の能力の尺度です。より多くの電解要素は、共有電子を自分に近づける「引っ張る」傾向があります。
* 命名規則： 相対的な電気陰性度を反映するために、最初に電気陰性要素が少なく、より多くの電気陰性要素が2番目に名前を付け、その後に接尾辞「-ide "」に名前を付けます。
例：
* 二酸化炭素（CO2） ：酸素は炭素よりも電気陰性であるため、「二酸化炭素」と名付けます。
* 硫化水素（H2S） ：硫黄は水素よりも電気陰性であるため、「硫化水素」と名付けます。
例外：
* 非金属の二項化合物： 一酸化炭素（CO）のような化合物の場合、電気陰性度の違いが小さい場合でも、電気陰性要素が最初に記述されます。
* プレフィックス： 「di-」や「tri-」などの接頭辞を使用して、分子内の各要素の原子数を示します。
周期表内の電気陰性度の傾向を理解することで、共有化合物の命名の要素の順序を決定するのに役立ちます。
