イオンペアとイオン化合物：
イオンペア：
* a が正の帯電イオン（陽イオン）の場合、イオンペアが形成されます a 負に帯電したイオン（アニオン） 静電力によって互いに引き付けられます。
*それらは溶液または気相に存在する可能性があります。
*それらは、安定したニュートラル化合物ではありません;それらは単に互いに引き付けられた2つのイオンです。
イオン化合物：
* a 金属の場合、イオン化合物が形成されます （陽イオン）およびA 非金属 （アニオン）電子交換 a 安定した中性化合物を形成する 。
*イオン化合物の式 電気中立性を達成するために必要なアニオンに対する陽イオンの比率を反映しています。
*この比率は、電荷によって決定されます 関係するイオンの。
例：
ナトリウム（Na）および塩素（Cl）
* イオンペア： na⁺とcl⁻は互いに引き付けられ、イオンペア（na⁺cl⁻）を形成します。
* イオン化合物： 塩化ナトリウム（NaCl）。
イオン化合物の式の書き方：
1。イオンの電荷を決定します。
*ナトリウム（Na）はグループ1金属であるため、+1イオン（Na⁺）を形成します。
*塩素（Cl）はグループ17の非金属であるため、-1イオン（Cl⁻）を形成します。
2。中性化合物をもたらすイオンの最小比を見つけます。
*この場合、1つのナトリウムイオン（Na⁺）が1つの塩化物イオン（Cl⁻）と結合して中性化合物を形成します。
3。最初に陽イオンのシンボルを使用して式を書き、それに続いて陰イオンが続きます。
*塩化ナトリウムの処方は naCl です 。
その他の例：
* カルシウム（Ca）および酸素（O）：
* caはca²⁺とo formso²⁻を形成するので、式は cao です 。
* マグネシウム（mg）および窒素（n）：
* mgはmg²⁺を形成し、nはn³⁻を形成するので、式はmg₃n₂です 。
覚えておいてください： イオン化合物の式は、ニュートラル化合物をもたらすカチオンと陰イオンの最小の全自由比を反映しています。
