原子は、外側の電子シェルがいっぱいになると最も安定しています。これは、完全な外側シェルが原子の低エネルギー状態を表し、化学反応に関与する可能性が低いためです。その理由は次のとおりです。
* 電子とエネルギー： 電子はシェルと呼ばれるエネルギーレベルを占めます。最も外側のシェルは価数シェルと呼ばれ、その中の電子は価電子と呼ばれます。
* 安定性と反応性： 原子は、その原子価シェルが保持できる最大数の電子で満たされている場合に最も安定しています。これは、完全なシェルがこれらの電子の最低エネルギー状態であるためです。 不完全な原子価シェルを持つ原子は、完全な外殻を達成し、より大きな安定性を実現するために電子を獲得または失うことを求めているため、より反応的になる傾向があります。
* オクテットルール： Octetルールは、原子が電子を獲得、失い、または共有する傾向があると述べ、原子価シェル内の8つの電子を達成する傾向があると述べ、貴族の電子構成を模倣する単純化されたガイドラインです。ノーブルガスは、完全な外側の殻を持っているため、非常に反応しません。
例：
* ナトリウム（Na）： 1つの価電子があります。この電子を容易に失い、+1イオンを形成し、ネオン（NE）のような完全な外側のシェルをもたらします。
* 塩素（cl）： 7つの価電子があります。 1つの電子を容易に獲得して-1イオンを形成し、Argon（AR）のような完全な外側シェルをもたらします。
原子と化学結合について他に質問がある場合はお知らせください！
