* 電気陰性度： これは、原子が化学結合で自分自身に向かって電子を引き付ける能力です。
* エレクトロポジティブ要素： これらの要素は電気陰性度が低く、つまり、電子を容易に失います。
* 電解要素： これらの要素は電気陰性度が高いため、電子を強く引き付けることを意味します。
イオン結合につながる方法：
1。電子伝達： 電気陽性の原子（たとえば、ナトリウム）が電気陰性原子（例えば塩素）に遭遇すると、電気陰性原子の強いプルは電気陽性原子から電子を引き付けます。これにより、共有だけでなく、電子が完全に伝達されます。
2。イオンの形成： 電気陽性の原子は電子を失い、正に帯電したイオン（陽イオン）になります。電気陰性原子は電子を獲得し、負に帯電したイオン（アニオン）になります。
3。静電引力： 反対に帯電したイオンは、静電力を通して互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
キーポイント：
* 電子の完全な伝達： 電子が共有される共有結合とは異なり、イオン結合には完全な電子の伝達が含まれます。
* イオンの形成： 電子伝達は、反対の電荷を持つイオンを作成します。
* 強い静電引力： イオン間の静電引力は非常に強く、融点と沸点が高く、結晶構造の形成につながります。
例： NaCl（塩化ナトリウム）では、ナトリウム（Na）は電気依存症であり、電子を容易に失い、Na+を形成します。塩素（Cl）は電気陰性であり、電子を獲得してCl-を形成します。 Na+とcl-の間の強い静電引力は、イオン結合を形成します。
結論：
電気陽性と電気陰性の原子の間の電気陰性度の有意な違いは、電子の完全な伝達を促進し、イオンの形成とイオン結合を特徴付ける強力な静電引力をもたらします。
