これがどのように機能しますか：
1。水の極性： 水分子は極性です。つまり、わずかに正の端（水素原子の近く）とわずかに負の端（酸素原子の近く）があります。
2。イオン相互作用： イオン結晶は、積極的に帯電した陽イオンと、静電魅力によって一緒に保持されている負に帯電した陰イオンで構成されています。
3。水分補給： イオン結晶が水に入れられると、極水分子がイオンを囲みます。水分子の正の端は負に帯電した陰イオンを引き付け、一方、水分子の負の端は正の帯電した陽イオンを引き付けます。
4。イオン結合の弱体化： 水分子とイオンの間のこれらの静電的相互作用は、結晶を一緒に保持するイオン結合を弱めます。
5。溶解： 水分子とイオンの間の引力が結晶のイオン間の誘引よりも強くなると、イオンは分離され、水分子に囲まれ、結晶の溶解につながります。
このプロセスは、溶媒和としても知られています 。
水へのイオン化合物の溶解度は、次のようないくつかの要因に依存することに注意することが重要です。
* イオン結合の強度： イオン結合が強いと溶解度が低下します。
* 水分補給力の強度： 強力な水和の力は、より高い溶解度につながります。
* 温度： 一般に、溶解度は温度とともに増加します。
