1。変位反応：
これは、より反応性のある元素またはイオンが化合物からそれほど反応性の低いものを変位させる化学反応の一種です。 これが故障です：
* より多くの反応種： 結合を形成する傾向が強い要素またはイオン。
* 反応性の低い種： 結合を形成する可能性が低い要素またはイオン。
* 化合物： 化学的に結合した2つ以上の元素によって形成される物質。
変位反応では、より反応性のある種は、より反応性の低い種を「キックアウト」し、新しい化合物の形成につながります。
例：
* 反応： Zn（s） + cuso4（aq）→znso4（aq） + cu（s）
* 説明： 亜鉛（Zn）は、銅（Cu）よりも反応性が高くなっています。亜鉛が硫酸銅（CUSO4）の溶液に加えられると、化合物から銅が変位します。 亜鉛は硫酸イオン（SO4）と結合し、硫酸亜鉛（ZnSO4）を形成し、銅は固体として放出されます。
2。ソリューションの変位：
これは、溶液内の溶質の動きを指します。しばしば関連付けられています：
* 溶解度： 溶質が溶媒に溶解する能力。
* 濃度勾配： 溶液のさまざまな部分における溶質の濃度の違い。
濃度勾配が存在する場合、溶質は平衡に達するために、より高い濃度の領域から低い濃度の領域に移動する傾向があります。この動きは変位として知られています。
例：
* 拡散： 高濃度の領域から低濃度の領域への溶質の動き。これは、濃度勾配によって駆動される変位の一形態です。
キーポイント：
*変位反応は、化学反応性を理解するための重要な部分です。
*溶液中の変位は、溶媒が溶媒内で自分自身を分配する方法に関連しています。
*変位を理解することで、ソリューションの化学反応とプロセスを予測および説明することができます。
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