* 静電引力： ナトリウムには1つの価電子があり、塩素には7つあります。ナトリウムのイオン化エネルギーは低いため、その原子価電子を容易に失い、正に帯電したイオン（Na+）になります。塩素は電子親和性が高いため、電子を容易に獲得して負に帯電したイオン（Cl-）になります。 これらの反対に帯電したイオンは、静電力を通して互いに引き付けられ、イオン結合を形成します 。
* オクテットルール： ナトリウムと塩素の両方が、最も外側のシェルに8つの電子を備えた安定した電子構成を実現したいと考えています（Octet Rule）。イオン結合を形成することにより、どちらもこの安定した構成を達成します。ナトリウムは、ネオンと同じ電子構成を持つために電子を失い、塩素はアルゴンと同じ電子構成を持つために電子を獲得します。
* エネルギー最小化： イオン結合の形成は、より安定したシステムの兆候であるエネルギーを放出します。このエネルギー放出は、イオン間の静電引力が、個々の原子の電子と核の間の元の引力よりも強いために発生します。
要約： ナトリウムと塩素は、安定したオクテット電子の構成を達成し、エネルギーを最小化したいという欲求によって駆動される、反対の電荷間の静電引力のために化学結合を形成します。これにより、安定したイオン化合物である塩化ナトリウム（NaCl）が形成されます。
