1。個々の原子の価電子：
* ナトリウム（Na）： ナトリウムは周期表のグループ1（アルカリ金属）にあるため、 1価の電子 。
* 酸素（O）： 酸素は周期テーブルのグループ16（カルコジェン）にあるので、 6価電子 。
2。化合物内の価電子：
* 酸化ナトリウム（Na₂O）： 式には、2つのナトリウム原子（2 na）と1つの酸素原子（1 O）を示しています。
*総価電子=（2 na原子 * 1価電子/Na原子） +（1 o原子 * 6価電子/o原子）=2 + 6 = 8価電子
したがって、酸化ナトリウム（Na₂O）には8つの原子価電子があります。
重要な注意： 価電子は、原子の最も外側の殻の電子であり、化学結合に関与しています。酸化ナトリウムなどのイオン化合物では、原子価電子を金属（ナトリウム）から非金属（酸素）に移し、イオンの形成をもたらします。
