1。反応物と生成物を識別します： 反応物（あなたが始める物質）と製品（あなたが終わる物質）の化学式を明確に識別することから始めます。
2。カウント原子： 反応に関与する各要素について、方程式の反応物と生成側の両方の原子の数を数えます。
3。係数を調整します： 方程式のバランスをとるには、式の前に係数（各化学式の前に数値）を配置する必要があります。これらの係数は、方程式内の各要素の原子の数を変更します。
4。反復と調整： 最も少ない式に表示される要素のバランスをとることから始めます。 次に、次の数式に表示される要素のバランスを取ります。 適切なバランスを見つけるために、係数を数回調整する必要がある場合があります。
5。バランスを確認してください： 係数を調整したら、各要素の原子の数が方程式の両側で等しいことを再確認します。
例：
メタンの燃焼（CH4）の方程式のバランスをとろうとします。
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CH4 + O2-> CO2 + H2O
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* カウント原子：
*反応物：1炭素、4水素、2酸素
*製品：1炭素、2水素、3酸素
* バランスカーボン： 炭素はすでにバランスが取れています（両側に1つ）。
* バランス水素： 左側に4つの水素、右に2つの水素があります。 H2Oの前に2の係数を配置します。
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CH4 + O2-> CO2 + 2H2O
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* バランス酸素： これで、左側に2つの酸素、右に4つの酸素があります。 O2の前に2の係数を配置します。
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CH4 + 2O2-> CO2 + 2H2O
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* チェック： バランスの取れた方程式には、両側に1つの炭素、4つの水素、4つの酸素があります。
キーポイント：
* 化学式内のサブスクリプトを変更しないでください。 サブスクリプトは、分子内の各元素の原子の数を示します。
* 最も少ない式に表示される要素から始めます。 これにより、方程式のバランスを取りやすくなります。
* 可能な限り最小の整数係数を使用します。
別の化学式のバランスを取りたい場合はお知らせください！
