1。原子価電子の総数を決定します：
*炭素（c）には4つの価電子があります。
*水素（H）にはそれぞれ1つの価電子があります。
*総価電子電子：4 +（1 x 4）=8
2。 中心に最小電気陰性原子を配置します：
*炭素は水素よりも電気陰性ではないため、中央に入ります。
3。 中央原子を単一結合で周囲の原子に接続します：
*炭素原子を各水素原子に接続する4つの単一結合（線）を描きます。
4。 周囲の原子のオクテットを完成させます：
*各水素原子には、1つの電子を炭素と共有することにより、すでに完全なデュエット（2電子）があります。
*炭素は、外側のシェルに8つの電子を持っています。
5。 最終的なルイス構造は次のようになります：
`` `
h
|
h -c -h
|
h
`` `
説明：
*各ラインは単一の結合（2つの共有電子）を表します。
*カーボンは、各水素原子と1つの電子を共有し、4つの単一結合を形成します。
*炭素原子には、外側のシェルに8つの電子があり、オクテットルールが満たされます。
*各水素原子には2つの電子があり、デュエットルールが満たされます。
