解離 これは、溶媒、通常は水に溶解すると、化合物が個々のイオンに分解されるプロセスです。これは、反対に帯電したイオン間の静電魅力によって一緒に保持されるイオン化合物が極水分子と相互作用するときに発生します。
プロセスの内訳は次のとおりです。
* イオン化合物： これらの化合物は、正に帯電した陽イオンと負に帯電した陰イオンとの間の静電引力によって形成されます。
* 溶媒（通常は水）： 水分子は極性です。つまり、電子の不均一な分布により、わずかに正で、わずかに負の端があります。
* 相互作用： 水分子の正の端は負に帯電した陰イオンを引き付け、一方、水分子の負の端は正に帯電した陽イオンを引き付けます。
* 解離： この相互作用は、化合物にイオンを一緒に保持する静電力を弱め、化合物を個々のイオンに分解します。
例：
テーブル塩（NaCl）が水に溶解すると、ナトリウムイオン（Na+）および塩化物イオン（Cl-）に分離します。
NaCl（s）→Na +（aq） + cl-（aq）
どこ：
*（s）固体状態を示します
*（aq）イオンが水に溶解していることを示します
キーポイント：
*解離は可逆プロセスです。
*解離の程度は、化合物と溶媒に依存します。
*解離は、次のような多くの化学的および生物学的プロセスで重要な役割を果たします。
*電解質ソリューション
*酸塩基反応
*イオンを含む生物学的プロセス（例：神経衝動）
