* 金属 電子が失われる傾向があり、カチオンと呼ばれる正に帯電したイオンを形成する 。
* 非金属 電子を獲得する傾向があり、アニオンと呼ばれる否定的に帯電したイオンを形成 。
これらの反対に帯電したイオン間の強い静電魅力は、イオン結合を生み出すものです。
簡単な例：
* ナトリウム（Na） 、金属は、1つの電子を失い、ナトリウムイオン（Na+）になります。
* 塩素（cl） 、非金属は、1つの電子を獲得して塩化物イオン（Cl-）になります。
*これらの反対に帯電したイオンは、互いに引き付けられ、テーブル塩としても知られる塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
イオン結合形成の重要な要因：
* 電気陰性の差： 1つの原子が電子を他の原子に完全に伝達するには、2つの原子間の有意な電気陰性の違いが必要です。
* イオン化エネルギー： 原子から電子を除去するために必要なエネルギーは、金属では比較的低くなければなりません。
* 電子親和性： 原子が電子を獲得するときのエネルギー変化は、非金属に有利でなければなりません。
要約すると、イオン結合は、金属と非金属の間の電子の伝達によって作成される反対に帯電したイオン間の静電引力によって形成されます。
