1。電子の寄付： 還元剤は、電子を失う物質です 化学反応で。それらを寛大なドナーと考え、他の種に電子を渡してください。
2。酸化する： 彼らは電子を失うため、還元剤自体は酸化になります 。これは、それらの酸化状態が増加することを意味します（より陽性になります）。
3。他の種を減らす： 還元剤によって寄付された電子は別の種によって受け入れられ、その種が電子を獲得する 。このプロセスは削減と呼ばれます 、したがって、「還元剤」という名前。
例： 亜鉛と銅（II）イオン間の反応：
Zn（s） +cu²⁺（aq）→zn²⁺（aq） + cu（s）
* 亜鉛（Zn） 還元剤です。 2つの電子を失い、Zn²⁺に酸化されます。
* 銅（ii）イオン（cu²⁺） 酸化剤です。それらは2つの電子を獲得し、銅金属（Cu）に還元されます。
要約： 還元剤は、酸化還元反応の電子ドナーです。彼らは、電子を提供することで別の種を減らしながら、自分自身を酸化します。
