1。立方体構造： クリスタルの基本ユニットはキューブです。
2。イオン配置：
- ナトリウムイオン（Na+） キューブの各面の角と中心を占有します。
- 塩化物イオン（Cl-） 各エッジの中心とキューブの中心を占有します。
3。調整：
- 各ナトリウムイオンは 6つの塩化物イオンに囲まれています 八面体の角で。
- 各塩化物イオンは 6つのナトリウムイオンにも囲まれています 八面体の角で。
4。交互のパターン： この配置は、結晶全体でナトリウムイオンと塩化物イオンが交互に交互に行われ、陽性と負の電荷が交互に繰り返されるパターンを作成するようなものです。
5。イオン結合： 反対に帯電したイオン（Na+およびCl-）の間の魅力は、強いイオン結合で結晶を一緒に保持するものです。
視覚表現：
立方体を想像してみてください。次に、各コーナーと各面の中央にナトリウムイオンを置きます。次に、各エッジの中心に塩化物イオンを、キューブの中心に置きます。この配置は、結晶構造全体で繰り返されます。
重要なメモ：
* FCC構造は、イオンをしっかりと詰めるのに非常に効率的であり、反対に帯電したイオン間の静電引力を最大化します。
*この配置により、非常に安定した硬い結晶構造が生じます。そのため、テーブルの塩には融点が高くなります。
*塩化ナトリウム結晶中のイオンの配置は、イオン結晶格子の典型的な例です。
