酸化数の理解
* 酸化数 すべての結合がイオン性である場合、原子が持つ仮想電荷を表します。
従うべきルール：
*自由要素の酸化数は常に0です。
*単原子イオンの酸化数はその電荷に等しくなります。
*中性化合物の酸化数の合計は0です。
*多原子イオンの酸化数の合計は、その電荷に等しくなります。
*酸素は通常、過酸化物（-1）を除き、酸化数は-2です。
*水素は通常、金属に結合した場合を除き、酸化数は+1です（-1）。
*アルカリ金属（グループ1）の酸化数は+1です。
*アルカリアース金属（グループ2）の酸化数は+2です。
*ハロゲン（グループ17）は通常、酸素または酸素または別のハロゲンに結合した場合を除き、酸化数は-1です。
Fe の酸化数を計算します
1。硫黄の酸化数を割り当てます： 硫黄はグループ16にあり、通常は-2の酸化数があります。
2。方程式を設定します： 'x'をFeの酸化数を表します。 2つのFe原子と3つのS原子があるため：
2x + 3（-2）=0
3。 x：を解決します
2x -6 =0
2x =6
x =+3
したがって、fe₂s₃の鉄（Fe）の酸化数は+3です。
