その理由は次のとおりです。
* 電子は原子の最も外側のエネルギーレベルを占有します（価数貝）。 これらの電子は、他の原子と相互作用して結合を形成する電子です。
* 原子は、完全な価数シェルを達成することにより安定性を求めて努力します。 これは、オクテットルール（8電子）とデュエットルール（水素とヘリウムの2つの電子）の基礎です。
* 化学結合は、価電子電子の共有または伝達によって形成されます。 これにより、原子間の静電相互作用が生成され、それらをまとめます。
化学結合と電子関与の種類：
* 共有結合： 原子は原子価の電子を共有して、完全な外側のシェルを実現します。
* イオン結合： ある原子は、原子価電子を別の原子に伝達し、互いに引き付ける反対の電荷を持つイオンを作成します。
* 金属結合： 価電子は、金属原子の格子全体で非局在化され、共有されます。
陽子と中性子は原子の同一性の基本ですが、化学結合に直接関与していません。 彼らの役割は次のとおりです。
* 陽子： 原子番号と要素を決定します。
* 中性子： 原子質量に貢献し、同位体に影響を与える可能性があります。
本質的に、電子は化学結合の重要なプレーヤーです 、分子と化合物を形成する相互作用を駆動します。
