* エネルギーと安定性： 原子は、最も外側の電子シェルが満たされると最も安定しています。これは、塗りつぶされたシェルが低エネルギー状態を表すためです。
* イオンと電子構成： 原子が電子を獲得または失ってイオンになると、電子構成が変わります。 これにより、塗りつぶされた外側のシェルに近づくことができます（電子を獲得するために電子を獲得するなど）、または遠く離れています。
* イオン化エネルギー： 原子（イオン化エネルギー）から電子を除去するために必要なエネルギーは、その電子がどれほどしっかりと保持されているかの尺度です。 電子を除去するには、一般にエネルギーが必要であり、イオンの中立的な対応物よりも安定性が低くなります。
* 電子親和性： 原子が電子を獲得したときに発生するエネルギー変化は、電子親和性と呼ばれます。一部の原子は好ましい電子親和性を持っていますが（電子を獲得するときにエネルギーを放出することを意味します）、他の原子は電子を獲得するためにエネルギー入力を必要とし、イオンとしての安定性をさらに低下させます。
では、なぜイオンが安定していると話すのですか？
コンテキストを考慮することが重要です：
* イオン化合物： イオンは、イオン化合物の形成に重要です。これらの化合物では、反対に帯電したイオン間の静電引力は、イオン自体を形成するエネルギーコストを克服するのに十分な強さです。化合物内のイオンの全体的な配置は、個々の中性原子よりも安定しています。
* ソリューション： 溶液では、イオンは水のような極性溶媒と相互作用し、水分補給シェルを形成できます。これらの相互作用は、溶液中のイオンを安定させる可能性があり、それらの条件下で中立的な対応物よりも有利になります。
要約：
* 個々のイオンは、イオン化または好ましくない電子親和性に必要なエネルギーのために、一般に中性原子の対応物よりも安定性が低い。
* イオンは、安定したイオン化合物を形成するために重要であり、極性溶媒との相互作用により溶液中に安定化できます。
イオンの安定性を議論する際には、コンテキストを理解することが重要です。それらは本質的に安定していませんが、化合物を形成する上での役割と溶液中の相互作用により、化学システムの重要な成分があります。
