* 酸： 溶液中に水素イオン（H+）を寄付する物質。一般的な例には、塩酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、酢酸（Ch₃COOH）が含まれます。
* ベース： 溶液中の水素イオン（H+）を受け入れる物質。 一般的な例には、水酸化ナトリウム（NAOH）、水酸化カリウム（KOH）、およびアンモニア（NH₃）が含まれます。
酸とベースが反応すると、彼らはお互いを中和し、塩と水を形成します 。 塩は、塩基の陽イオン（陽イオン）と酸の陰イオン（陰イオン）から形成された化合物です。
酸塩基中和反応の一般的な方程式は次のとおりです。
酸 +ベース→塩 +水
例えば：
hcl（酸） + naoh（ベース）→naCl（塩） +h₂o（水）
