1。解散: LiClは容易に水に溶けます。これは、正に帯電したリチウムイオン(Li+)と負に帯電した塩化物イオン(CL-)と極水分子の間の強い静電引力によるものです。水分子はイオンを囲み、効果的にそれらを互いに分離し、溶液中に自由に移動できるようにします。
2。イオン化: liclが溶解すると、それはイオン化されます。つまり、その構成イオンに分解されます。
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LICL(s)→li +(aq) + cl-(aq)
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3。発熱反応: 水中のLICLの溶解は発熱反応であり、熱を放出します。 LICLが溶解すると、わずかな温度が上昇することに気付くかもしれません。
4。電解質溶液の形成: 水に溶解したLiclイオンは、溶液を電解質にします。これは、モバイル充電された粒子の存在により、ソリューションが電気を導入できることを意味します。
5。 pHに対する可能な影響: LICLは中性塩と見なされますが、その溶解は、Li+イオンの加水分解により溶液の酸性度をわずかに増加させる可能性があります。ただし、この効果は通常軽微です。
要約:
LICLを水に加えると、容易に溶解し、Li+およびCl-イオンにイオン化し、熱を放出し、電解質溶液を形成します。結果として得られる溶液は、Li+イオンの加水分解により、わずかに酸性のpHになります。