* 硫黄 硫酸イオン（so₄²⁻）を指します 、これは負に帯電したイオンです。
* 硫酸（h₂so₄） は、水中で完全に解離し、水素イオン（H⁺）を放出し、溶液を非常に酸性にする強酸です。
硫酸のpHはその濃度に依存します。
* 濃縮硫酸 通常、0のpHが非常に低いです。これは、非常に高い濃度のh⁺イオンを示しています。
* 希釈硫酸 希釈する水の量に応じて、より高いpHがあります。
硫酸溶液の正確なpHを計算するには、その濃度（臼歯）を知り、次の手順を使用する必要があります。
1。解離： 硫酸は2つのステップで解離します。
*h₂so₄→h⁺ +hso₄⁻（強い解離、ほぼ完全）
*hso₄⁻→h⁺ +so₄²⁻（より弱い解離）
2。H⁺イオンの濃度を計算します： 最初の解離はほぼ完全であるため、H₂SO₄の初期濃度はH⁺イオンの濃度にほぼ等しくなります。
3。 pH式：を使用します ph =-log₁₀[h⁺]
重要な注意： 濃縮硫酸は非常に腐食性があり、危険です。常に細心の注意を払って適切な安全対策で処理してください。
