1。イオン化の程度：
* 硫酸（h₂so₄） 強酸です 、つまり、それは完全ににイオン化します 水中。これは、ほぼすべてのh₂SO₄分子が、電流を運ぶ責任があるh⁺およびso₄²⁻イオンに解離することを意味します。
* citric酸（c₆h₈o₇） 弱酸です 、つまり、部分的にのみイオン化 水中。これは、クエン酸分子のごく一部のみがH⁺およびクエン酸イオンに分解し、電荷キャリアが少ないことを意味します。
2。イオンの濃度：
*その完全なイオン化により、硫酸はイオンのより高い濃度を生成します 同じ濃度のクエン酸と比較して溶液中。
*イオンの濃度が高いほど、導電率が向上します。
3。イオンの可動性：
*硫酸イオン（so₄²⁻） 比較的小さく、非常に可動性のイオンです 、溶液を簡単に移動し、電荷を運ぶことができます。
* クエン酸イオン（c₆h₅o₇³⁻） より大きくて複雑であり、モビリティを低下させ、電気を実行する能力を制限します。
要約： 硫酸の強酸性、完全なイオン化、および高濃度の移動イオンは、クエン酸よりもはるかに優れた電気導体になります。
