ここに理由があります：
* アルカリ金属は非常に反応的です： アルカリ金属（リチウム、ナトリウム、カリウムなど）には、原子価が1つしかないため、それを失い、安定した電子構成を実現したいと考えています。
* 水との反応： アルカリの金属が水と接触すると、その原子価電子を水分子の水素原子に容易に寄付します（H₂O）。これにより、金属水酸化物（NAOH、KOHなど）と水素ガス（H₂）が形成されます。
* 水酸化物イオンの形成： 金属水酸化物は水中で解離し、水酸化物イオン（OH-）を溶液に放出します。
* 水酸化物濃度の増加： 溶液中の過剰な水酸化物イオン（OH-）の存在は、そのアルカリ度を高めます。
* pHの増加： pHは酸性度またはアルカリ度の尺度であるため、水酸化物イオンの濃度の増加は水のpHを上昇させ、より基本的なものにします。
例：
ナトリウム（Na）は水と反応して、水酸化ナトリウム（NaOH）と水素ガス（H₂）を形成します。
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2 na + 2h₂o→2 naoh +h₂
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水酸化ナトリウムは水中で解離します：
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NaOH→Na + + OH-
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溶液中の過剰な水酸化物イオン（OH-）はpHを増加させ、水を塩基性にします。
重要な注意： アルカリ金属と水の間の反応は非常に発熱性であり、危険です。発生した熱は、水素ガスに火をつけ、爆発につながる可能性があります。したがって、そのような反応は、制御された条件の下でのみ、適切な安全対策を講じて行う必要があります。
