1。物質の性質：
* イオン化合物： 一般に、イオン化合物は水のような極性溶媒に溶けます。ただし、関係する特定のイオンに応じて例外があります。
* 共有化合物： 共有化合物は通常、オイルのような非極性溶媒に溶けます。ただし、一部の共有化合物は極性で水に溶けることがあります。
* 金属： ほとんどの金属は、水や一般的な溶媒に溶けません。
2。溶媒：
* 極性溶媒： 水は最も一般的な極性溶媒です。イオン化合物と極性共有化合物を溶解します。
* 非極性溶媒： オイル、ヘキサン、エーテルなどの溶媒は、非極性共有化合物を溶解します。
* その他の溶媒： アルコール、ケトン、およびエーテルは溶媒として作用する可能性があり、それらの溶解性の挙動は溶質と溶媒の性質に依存します。
3。溶解性ルール：
これらは、溶解度の予測に役立つ一般的なガイドラインです。
* "のように溶解するような 原理：極性物質は極性溶媒に溶解し、非極性物質は非極性溶媒に溶解します。
* イオン化合物の溶解性規則： これらは、水中の一般的なイオン化合物の溶解度を決定するのに役立つ特定のルールです。例えば：
* グループ1（アルカリ金属）とアンモニウム（NH₄⁺）化合物は一般に可溶性です。
* 硝酸塩（no₃⁻）、酢酸塩（ch₃coo⁻）、および塩化物（cl⁻）、臭化物（br⁻）、ヨウ化物（i⁻）は一般に溶けやすいですが、銀（ag⁺）、鉛（pb²⁺）、水銀（hg₂²⁺）を含むものを除き、溶けやすい。
* 硫酸塩（so₄²⁻）は一般に可溶性ですが、バリウム（ba²⁺）、ストロンチウム（sr²⁺）、カルシウム（ca²⁺）、鉛（pb²⁺）を含むものを除きます。
* 炭酸塩（co₃²⁻）、リン酸塩（po₄³⁻）、および酸化物（o²⁻）は一般に不溶性ですが、グループ1（アルカリ金属）とアンモニウム（nh₄⁺）を含むものを除きます。
* 水酸化物（OH⁻）は一般に不溶性ですが、グループ1（アルカリ金属）とカルシウム（ca²⁺）を含むものを除きます。
4。実験的観察：
* 直接観察： 溶媒に溶解しようとすることにより、物質の溶解度をテストできます。溶解すると、可溶です。
* 溶解度テスト： 導電性テストや溶解度を確認できる降水反応などの特殊な臨床検査があります。
5。溶解度に影響する要因：
* 温度： 溶解度は一般に温度とともに増加しますが、例外があります。
* 圧力： 圧力は主に液体のガスの溶解度に影響します。
* 分子間力： 溶質と溶媒の間の分子間力の強度は、溶解度を決定します。
覚えておいてください： 溶解度は白黒の概念ではありません。それは連続的なスペクトルです。物質は、たとえ完全に溶解していなくても、ある程度溶解する場合、可溶性と見なすことができます。
