融点：
*象徴的な化合物は、通常、結晶格子にイオンを一緒に保持している強い静電力があるため、高い融点を持っています。
*これらの力の強度は、イオンの電荷やそのサイズのような要因に依存します。
*より大きなイオン電荷とより小さなイオン半径は、より強いアトラクションとより高い融点につながります。
融解プロセス：
*象徴的な化合物が加熱されると、供給されるエネルギーは格子内のイオンの振動運動を増加させます。
*この増加した動きは最終的に静電魅力を克服し、格子を壊します。
*イオンは自由に動き回り、液体状態になります。
プロパティの変更：
* 導電率： 象徴的な化合物は通常、遊離イオンが電流を運ぶことができるため、液体状態の電気の良好な導体です。彼らは固体状態で貧弱な導体です。
* 融点： 前述のように、融点は異なる象徴的な化合物間で大きく異なります。
* 外観： 通常の結晶構造が破壊されるため、溶融形はしばしば固体状態とは異なる外観を持っています。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： 一般的なテーブル塩は801°Cで溶けます。液体状態では、それは電気の良い指揮者になります。
* 酸化カルシウム（CAO）： カルシウムと酸素の間の強いイオン結合により、非常に難治性の材料である酸化カルシウムは2572°Cで溶けます。
キーポイント：
*融解プロセスには、イオン格子構造の分解が含まれます。
*静電力の強度は融点を決定します。
*溶融象徴的な化合物は、優れた電気導体です。
これらは一般的な説明であることに注意してください。融解中の象徴的な化合物の特定の挙動は、関与する特定のイオン、不純物、圧力など、多くの要因によって影響を受ける可能性があります。
