1。バランスの取れた分子方程式を書きます：
2koh（aq） +h₂so₄（aq）→2h₂o（l） +k₂so₄（aq）
2。完全なイオン方程式を書きます：
これには、すべての可溶性イオン化合物をそれぞれのイオンに分解することが含まれます。
2k⁺（aq） +2oh⁻（aq） +2h⁺（aq） +so₄²⁻（aq）→2h₂o（l） +2k⁺（aq） +so₄²⁻（aq）
3。観客イオンを識別します：
観客イオンは、方程式の両側に現れ、反応に関与しないイオンです。この場合、観客イオンはk⁺およびso₄²⁻です。
4。正味のイオン方程式を書きます：
これは、実際に反応する種のみを示す方程式です。
2oh⁻（aq） +2h⁺（aq）→2h₂o（l）
単純化された正味イオン方程式：
これをさらに簡素化できます。
oh⁻（aq） +h⁺（aq）→h₂o（l）
この正味イオン方程式は、水酸化物イオンと水素イオンの間の中和反応を表して水を形成します。
