1。バランスの取れた化学式：
*最初のステップは、反応のためのバランスの取れた化学式を持つことです。この方程式は、反応に関与する反応物と産物のモルの正確な比を示しています。
*バランスは、各要素の原子の数が、質量の保存の法則に従って、方程式の両側で同じであることを保証します。
2。モル比：
*バランスの取れた方程式の係数は、反応物と生成物のモル比を表します。
*これらの比率は、特定の量の反応物から形成された生成物の量を計算するために重要です。
3。グラムをモルに変換する：
*私たちは通常、研究室の質量と協力しているため、反応物のグラムをモルに変換する必要があります。
*モル質量は物質の1モルの質量であり、モルあたりのグラム（g/mol）で発現します。
4。モル比の適用：
*バランスの取れた方程式からのモル比を使用して、反応物のモルから形成される生成物のモルを計算できます。
5。モルをグラムに変換する：
*最後に、製品の臼歯質量を使用して、製品のモルをグラムに戻します。
例：
10グラムのナトリウム（NA）が過剰な塩素ガス（CL2）と完全に反応したときに生成される塩化ナトリウム（NaCl）の質量を計算したいとしましょう。
バランスの取れた方程式： 2NA + CL2→2NACL
* ステップ1： バランスの取れた方程式があります。
* ステップ2： NaとNaClのモル比は2：2であり、1：1に簡素化されます。これは、1モルのNaが1モルのNaClを生成することを意味します。
* ステップ3： モル質量（22.99 g/mol）を使用して、10グラムのNAをモルに変換します。
* Na =10 g / 22.99 g / mol =0.435モルのモル
* ステップ4： モル比は1：1であるため、0.435モルのNaは0.435モルのNaClを生成します。
* ステップ5： 0.435モルのNaClをモル質量（58.44 g/mol）を使用してグラムに変換します。
* NaCl =0.435モルの質量 * 58.44 g/mol =25.4グラム
したがって、10グラムのNAが25.4グラムのNaClを生成します。
要約すると、化学量論は、使用される反応物の量に基づいて化学反応で形成された生成物の量を予測できる強力なツールです。 それは化学の基本的な概念であり、定量的な方法で化学反応を理解し、実行するために不可欠です。
