概念を理解する
* stp（標準温度と圧力）： これは、0°C（273.15 K）と1 ATM圧力の定義された一連の条件です。
* 理想的なガス法： 理想的なガス法（PV =NRT）は、圧力（P）、ボリューム（V）、モル数（N）、理想的なガス定数（R）、および温度（T）に関連しています。
* 理想的なガスのモル体積： STPでは、理想的なガスの1モルが約22.4 Lを占めています。
計算
1。理想的なガス行動を想定： 塩化アンモニウムはイオン固体ですが、それが理想的にはガス状の状態で動作すると仮定することで合理的な近似を行うことができます（昇華後）。
2。モル体積を適用します： Moles数（19.87 mol）とSTPでのモル体積（22.4 L/mol）がわかっているため、体積を直接計算できます。
ボリューム=（19.87 mol） *（22.4 l/mol）≈445L
重要な注意： 結果はおおよそのボリュームです。実際には、塩化アンモニウムはSTPのガスとして存在しません。高温で（固体からガスに直接移行）昇華します。
したがって、STPのガス *としての19.87モルの塩化アンモニウム *の量は約445 Lです。
