* 水素結合： HCLは双極子型双極子相互作用を示します 水素と塩素の間の電気陰性度の違いにより、水素の部分的な正電荷と塩素の部分的な負電荷が生じました。これらの双極子は互いに相互作用し、比較的強い双極子双極子相互作用を形成します。
* van der Waals Force： HClとF₂の両方がロンドンの分散勢力を経験していますが、HClのサイズが大きくなり、偏光が大きいほど、Fがロンドンの分散力が強くなります。
対照的に：
* 珪藻フッ化物（f₂） 非極性分子であり、永続的な双極子モーメントがないことを意味します。 f₂に存在する唯一の分子間力は、ロンドンの分散型の弱い力です。
全体：
HCLにおけるより強い双極子双極子相互作用とロンドン分散力の複合効果は、F₂と比較して極めて沸点につながります。
違いを要約するテーブルです：
|分子|分子間力|沸点（°C）|
| --- | --- | --- |
| hcl |双極子双極子の相互作用、ロンドン分散力| -85 |
| f₂|ロンドン分散勢力| -188 |
