その理由は次のとおりです。
* 完全なイオン方程式 溶解した種を反応して示します。それらは、2つ以上の反応物を含む反応に使用されます。
* naoh in solution すでにそのイオンに完全に解離されています：Na⁺（ナトリウムイオン）およびOH⁻（水酸化物イオン）。これ以上の故障はありません。
完全なイオン方程式を書くには、次のようなNAOHを含む反応が必要です。
* 酸との反応：
* naoh（aq） + hcl（aq）→naCl（aq） +h₂o（l）
*完全なイオン：na⁺（aq） +oh⁻（aq） +h⁺（aq） +cl⁻（aq）→na⁺（aq） +cl⁻（aq） +h₂o（l）
* 塩との反応：
* 2NAOH（aq） +cuso₄（aq）→cu（oh）₂（s） +na₂so₄（aq）
*完全なイオン：2NA⁺（aq） +2OH⁻（aq） +cu²⁺（aq） +so₄²⁻（aq）→cu（oh）₂（s） +2na⁺（aq） +so₄²⁻（aq）
要約：
* NaOH自体には完全なイオン方程式はありません。
*完全なイオン方程式を書くには、NaOHが関与する反応が必要です。
