* ナトリウム（Na）はアルカリ金属です。 アルカリ金属には、1つの価電子（最も外側のシェルの電子）があります。安定した電子構成を実現するために、この電子を容易に失います。
* 電子を受け入れる要素は非金属です。 非金属にはほぼ完全な外側の殻があり、安定性を実現するために電子を獲得します。
これを考慮して、ここにナトリウムから電子を受け入れる可能性のある2つの要素があります。
1。臭素（BR）： 塩素のように、臭素はハロゲンです。ハロゲンは周期表のグループ17にあり、7つの原子価電子を持っています。彼らは安定したオクテットを達成するために容易に1つの電子を獲得します。
2。酸素（O）： 酸素はグループ16の非金属です。6つの原子価電子があり、安定したオクテットを実現するために2つの電子を獲得する必要があります。 2つのナトリウム原子とイオン結合を形成し、各ナトリウム原子は1つの電子を寄付します。
注： ナトリウム、臭素、酸素から電子を理論的に受け入れることができる他の非金属がありますが、周期表への配置とイオン結合を形成する傾向により、最も可能性が最も高い2つの非金属です。
