バランスのとれた化学反応：ステップバイステップガイド
化学式のバランスをとると、反応物側の各元素の原子の数が、製品側のその要素の原子の数に等しくなることが保証されます（右）。これは、質量の保全法則を順守します。これは、化学反応では問題を作成または破壊することはできないと述べています。
これは、化学反応のバランスをとるための段階的なアプローチです。
1。不均衡な方程式を書きます：
*反応に関与する反応物と生成物を特定します。
*化学式を正しく書きます。
*反応物と生成物を矢印で分離します（→）。
2。原子を数えます：
* 反応物側： 反応物に存在する各元素の原子の数を数えます。
* 製品側： 製品についても同じことをします。
*カウントを追跡するためのテーブルを作成します。
3。最も複雑な分子から始めます：
*最も複雑な分子（最も原子を持つ分子）に現れる要素のバランスをとることから始めます。
*各反応物と生成物の分子の数を調整するために、係数（化学式の前に配置された数値）を使用します。
4。残りの要素のバランスを一度に1つずつ：
*次の最も複雑な分子に移動し、その係数を調整します。
*方程式の各要素のバランスをとり続け、両側の原子の数が等しくなるようにします。
5。バランスを確認してください：
*すべての要素がバランスが取れたら、各要素の原子の総数が方程式の両側で同じであることを確認します。
6。係数を簡素化（必要に応じて）：
*すべての係数を共通の要因で分割できる場合は、それらを最小の整数比に単純化します。
例：
メタン（Ch₄）と酸素（O₂）の燃焼と二酸化炭素（CO₂）と水（H₂O）のバランスを取りましょう。
不均衡な方程式： ch₄ +o₂→co₂ +h₂o
原子のカウント：
|要素|反応物|製品|
| --- | --- | --- |
| c | 1 | 1 |
| h | 4 | 2 |
| o | 2 | 3 |
バランス：
1。バランスカーボン（c）： すでにバランスが取れています。
2。バランス水素（H）： h₂oの前に2の係数を追加：
3。酸素のバランス（O）： 現在、製品側には4つの酸素原子があります。 O₂の前に2の係数を追加：
バランスの取れた方程式： ch₄ +2o₂→co₂ +2h₂o
注： 化学式のバランスをとるには、試行錯誤が含まれる場合があります。質量の保存の概念を実践し、理解することは、化学反応のバランスをとるのに熟練するのに役立ちます。
