1。加水分解と酸化を防ぐため：
* 加水分解： 鉄硫酸アンモニウム六水和物[（nh₄）₂fe（so₄）₂・6h₂o]であるMohr塩は、水に加水分解を受ける可能性があり、水酸化鉄（Fe（OH）₂）の形成とフェロイオン（Fe²⁺）の濃度の減少につながります。これは、fe²⁺イオンが水分子と反応してFe（OH）₂および水素イオン（H⁺）を形成し、それが加水分解に平衡をシフトできるために発生する可能性があります。
* 酸化： Mohr塩の鉄イオン（Fe²⁺）は、空気の存在下で酸化の影響を受けやすく、鉄イオン（Fe³⁺）の形成につながります。この酸化は、中性またはアルカリ溶液でより速い速度で発生する可能性があります。
希薄硫酸を添加すると、加水分解と酸化の両方を防ぐのに役立ちます。
* 平衡のシフト： 酸からのh⁺イオンは、加水分解によって生成された水酸化物イオン（OH⁻）と反応し、平衡をFe²⁺イオンの形成に向けて押し戻します。
* 酸性環境を提供する： 酸性環境は、fe²⁺イオンの酸化を抑制します。
2。安定性と保存期間を強化するため：
希釈硫酸を添加すると、より安定した溶液が生成されます。
* 加水分解の最小化： 上記のように、酸性環境は加水分解速度を低下させ、したがって、長期間にわたってfe²⁺イオンの濃度を維持します。
* 降水の防止： 酸は、中性またはアルカリ溶液で発生する可能性のある水酸化鉄の沈殿を防ぐのに役立ちます。
要約すると、希釈性硫酸の添加は、安定した正確な標準MoHR塩溶液を調製するために重要です。それは、鉄イオンの濃度を変化させ、溶液の時間の経過に伴う安定性を確保できる不要な反応を防ぎます。
