1。バランスの取れた化学式を書きます：
fe（no₃）₃（aq） + 3naoh（aq）→fe（oh）₃（s） +3nano₃（aq）
2。各反応物のモルを計算します：
* fe（no₃）₃：のモル
* moles =モルリティ×体積（リットル）
* moles =0.0715 mol/l×0.075 l =0.00536 mol fe（no₃）₃
* naohのモル：
* moles =モルリティ×体積（リットル）
* moles =0.150 mol/l×0.125 l =0.01875 mol naoh
3。制限反応物を決定します：
*バランスの取れた方程式は、1モルのFe（no₃）₃が3モルのNaOHと反応することを示しています。
* fe（no₃）₃： 0.00536 mol fe（no₃）×（3 mol naoh / 1 mol fe（no₃）₃）=0.01608 mol naoh
* 0.01875 mol naohがあるため、Fe（no₃）₃は制限反応物です。
4。生成されたFe（OH）₃のモルを計算します：
*バランスの取れた方程式は、1モルのFe（no₃）₃が1モルのFe（oh）を生成することを示しています。
* fe（oh）₃=0.00536 mol fe（no₃）×（1 mol fe（oh）₃ / 1 mol fe（no₃）₃）=0.00536 mol fe（oh）₃
5。生成されたfe（OH）の質量を計算します：
*質量=モル×モル質量
* Fe（OH）のモル質量₃=106.87 g/mol
*質量=0.00536 mol×106.87 g/mol = 0.573 g Fe（OH）₃
したがって、0.573 gのFe（OH）₃が生成されます。
