* 安定性： 原子は電子の完全な外側の殻を努力し、より安定させます。 この安定性は、最も近いノーバーガスと同じ電子構成を持つことによって達成されます。
* 電気陰性度： 共有結合は、類似の電気陰性度（電子を引き付ける能力）を持つ元素間で発生します。 電気陰性度の違いが大きすぎる場合、代わりにイオン結合が形成されます。
* 共有： 同様の電気陰性度を持つ2つの原子が近づくと、それらは電子を共有して外側の殻を完成させます。この共有は、原子をまとめて安定した結合を作成します。
キーポイント：
* 非金属： 共有結合は、電気陰性度が高く、電子を獲得する傾向があるため、非金属間で最も一般的です。
* 転送されない共有： 電子が伝達されるイオン結合とは異なり、共有結合には電子の共有が含まれます。
* 複数の結合： 原子は複数の電子を共有し、二重（2つの共有ペア）または三重結合（3つの共有ペア）を形成できます。
例：
水分子の形成（H₂O）を考慮してください。
*水素（H）には、外側のシェルに1つの電子があり、ヘリウム（HE）のような安定した構成を実現するためにもう1つ必要です。
*酸素（O）には、その外側のシェルに6つの電子があり、Neon（NE）のような安定した構成を実現するためにさらに2つ必要です。
酸素は2つの電子を2つの水素原子と共有し、2つの共有結合を形成します。各水素原子は、その単一電子を酸素と共有します。この共有により、3つの原子すべてが安定した完全な外側シェルを持つことができます。
